電位滴定儀概述

        電位滴定儀概述
        所謂滴定法，是指為了測(cè)定樣品中某成分的某種未知含量，將已知濃度的、會(huì)與該成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的試劑緩慢滴入被測(cè)樣品中，并加入到被測(cè)樣品中。 “當(dāng)量點(diǎn)"，即直到溶劑處于不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài)為止。
        什么是滴定法？
        所謂滴定法，是指為了測(cè)量樣品中某成分的某種未知含量，緩慢滴加已知濃度的試劑，該試劑會(huì)與測(cè)量樣品中的該成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。滴加到“當(dāng)量點(diǎn)"，即溶劑處于不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài)時(shí)。
        我們可以通過已知濃度試劑的滴加量來(lái)知道組分的含量，從滴加試劑到達(dá)等價(jià)點(diǎn)時(shí)的總消耗量就可以知道。
        電位滴定儀的工作原理是什么？
        電位滴定儀通過測(cè)量電極電位（pH）的變化來(lái)檢測(cè)等當(dāng)點(diǎn)（終點(diǎn)）。
        電位滴定儀消除了人工滴定的諸多缺點(diǎn)：終點(diǎn)判斷（顯影液顏色變化）因人而異，測(cè)量值重現(xiàn)性差；滴定操作時(shí)，操作人員必須待命，不能分開；添加多種試劑時(shí)，分析任務(wù)復(fù)雜。
        在測(cè)量過程中，將參比電極和指示電極插入試液中，組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，被測(cè)離子的濃度不斷變化，指示電極的電位也隨之變化。電位的突然跳躍發(fā)生在等當(dāng)點(diǎn)附近。因此，通過測(cè)量工作電池電動(dòng)勢(shì)的變化，可以確定滴定的終點(diǎn)。進(jìn)樣器可對(duì)連續(xù)多個(gè)樣品進(jìn)行自動(dòng)測(cè)量。
        電位滴定如何分析結(jié)果？
        電位滴定儀通過繪制電位測(cè)定曲線來(lái)分析結(jié)果。
        電位滴定曲線是隨著滴定的進(jìn)行，電極電位值（電池電動(dòng)勢(shì)）E 與標(biāo)準(zhǔn)溶液添加體積V 的關(guān)系圖。
        根據(jù)繪制方法的不同，電位滴定曲線分為EV曲線和普通電位滴定曲線三種。拐點(diǎn) e 是等當(dāng)點(diǎn)。
        拐點(diǎn)的確定：畫兩條與滴定曲線相切的45°斜直線，平分線與曲線的交點(diǎn)為拐點(diǎn)。
         Ee 是等當(dāng)點(diǎn)電位。
         Ve 是需要在等當(dāng)點(diǎn)添加的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
        電位跳躍范圍和斜率越大，分析誤差越小。
        曲線，一階導(dǎo)數(shù)曲線，一階導(dǎo)數(shù)曲線。
        曲線頂部的e點(diǎn)為等當(dāng)點(diǎn)，（畫圖時(shí)需先找出）
        使用相鄰的兩個(gè)E和V值求：
         =0 當(dāng)它是等當(dāng)點(diǎn)時(shí)
        式中V1和V2為計(jì)算值。
        潛在的滴定儀的特點(diǎn)是什么？
        與使用指示劑的體積分析法相比，電位滴定法具有許多優(yōu)點(diǎn)。首先，它可用于有色或混濁溶液的滴定。指標(biāo)的使用是不可接受的；在沒有或缺少指標(biāo)的情況下，用這種方法解決；也可用于稀釋試液或滴定反應(yīng)不*的情況；靈敏度和準(zhǔn)確度高，可實(shí)現(xiàn)自動(dòng)連續(xù)測(cè)定。因此，用途非常廣泛。
        自動(dòng)電位滴定與普通滴定相比有哪些優(yōu)勢(shì)？
        電位滴定法是通過測(cè)量滴定過程中電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的方法。與直接電位法相比，電位滴定法不需要精確測(cè)量電極電位值。因此，溫度和液接電位的影響并不重要。其精度優(yōu)于直接電脈沖。常用的滴定方法依靠指示劑的顏色變化來(lái)指示滴定終點(diǎn)。如果待測(cè)溶液有色或渾濁，此時(shí)就更難指示終點(diǎn)，或者根本找不到合適的指示劑。電位滴定法依靠電極電位的突然跳躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)。在滴定到達(dá)終點(diǎn)前后，液滴中待測(cè)離子的濃度往往連續(xù)變化n個(gè)數(shù)量級(jí)，造成電位的突然跳躍。被測(cè)組分的含量仍按滴定劑消耗量計(jì)算。
        電位滴定儀可用于哪些不同的滴定方法？
        使用不同的指示電極，電位滴定可用于酸堿滴定、氧化還原滴定、聯(lián)合滴定和沉淀滴定。
         PH玻璃電極用作酸堿滴定時(shí)的指示電極。在氧化還原滴定中，鉑電極可用作指示電極。在配位滴定中，如果使用 EDTA 作為滴定劑，可以使用汞電極作為指示電極。在沉淀滴定中，如果用硝酸銀滴定鹵離子，可以用銀電極作為指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷變化。當(dāng)電極電位跳動(dòng)時(shí)，表明滴定已達(dá)到終點(diǎn)。微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點(diǎn)。